понеділок, 11 квітня 2016 р.

Контрольні роботи з хімії



Контрольна робота з хімії у 7класі (І семестр)
Варіант І
1.                             У запропонованому переліку речовин до складних належать:
Cu, NaCl, Cl2, CuSO4, Fe, H2O, Br2, BaCl2, Al, P, C2H6, O2.
2.                             Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента найвища: CO, WO3, SO3, N2O, NO2.
3.                             Обчисліть відносну молекулярну масу речовини Na3PO4.
4.                             Закінчити рівняння реакції: Р+Н2=… C+O2=… Mg+H2=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні.
5.                             Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: водень, сірка, нікель, фосфор, азот.
6.                             Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Магнію, одного атома Сульфуру, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.
7.                             Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях:
а) Na+O2→Na2O;
б) Fe+HCl→FeCl2+H2;
в) HgO→Hg+O2.
8.                             Опишіть будову атома.

Контрольна робота з хімії у 7класі (І семестр)
Варіант ІІ
1.                             У запропонованому переліку речовин до неметалів належать:
Cu, NaCl, Cl2, CuSO4, Fe, H2O, Br2, BaCl2, Al, P, C2H6, O2.
2.                             Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ІІІ : CrO, CrO3, SO3, N2O3, B2O3.
3.                             Обчисліть відносну молекулярну масу речовини K2SO4.
4.                             Закінчити рівняння реакції: Li+Н2=… P+O2=… Al+S (сульфур двовалентний)=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні.
5.                             Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: залізо, аргон, кисень, азот, цукор.
6.                             Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Феруму, одного атома Карбону, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.
7.                             Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях:
а) Al+CuCl2→AlCl3+Cu;
б) NH3→N2+H2;
в) NiO+H2→Ni+H2O.
8.                             Дайте визначенням поняттям «атом» і «молекула».

Контрольна робота з хімії у 7класі (І семестр)
Варіант ІІІ
1.                             У запропонованому переліку речовин до металів належать:
Cu, NaCl, Cl2, CuSO4, Fe, H2O, Br2, BaCl2, Al, P, C2H6, O2.
2.                             Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ІІ : SO2, N2O, PbO2, NO, CuO.
3.                             Обчисліть відносну молекулярну масу речовини Mg(NO3)2.
4.                             Закінчити рівняння реакції: N2+Н2=… Al+O2=… H2+S (сульфур двовалентний)=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні.
5.                             Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: Гідроген пероксид, сірка, Купрум (ІІ) оксид, вода, кухонна сіль.
6.                             Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Купруму, одного атома Сульфуру і чотирьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.
7.                             Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях:
а) Н2S+O2→S+H2O;
б) Zn+HCl→ZnCl2+H2;
в) CuO+H2→Cu+H2O.
Що таке елемент? Який елемент вважається найпоширенішим у Всесвіті ?


Контрольна робота з хімії у 7 класі (ІІ семестр)
1.     Виписати окремо назви простих і складних речовин: сульфатна кислота, сірка, кисень, гідроген пероксид, водень, залізо, купрум (ІІ) оксид, озон, азот, срібло. Для простих речовин зазначте хімічні формули.
2.     Обчисліть відносну молекулярну масу хлор (V) оксиду. Знайдіть  масові частки елементів у сполуці.
3.      Визначити валентність елементів у сполуках: MgO, Al2O3, NO2, Cu2O.
4.     Скласти хімічні формули оксидів , утворених такими елементами: N(V), Cl(IV), Mn(VII), Al. В дужках вказана валентність.
5.     Скласти рівняння реакцій окиснення речовин ( в дужках вказана валентність):
            А)  Al + O2 →                         
             Б) P(V)  + O2 →
В)  N2  + O2 →
Г)  C2H6 + O2 →
6.     Скласти рівняння реакцій за наведеними схемами:
А)  Fe + Cl2 → FeCl3
Б)   KClO3 → KCl + O2
В)   MgO + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O
Г)   Pb(NO3)2 → PbO  + NO2 + O2

7.     Дайте відповіді на питання:
А) Які прості речовини утворює Оксиген? Напишіть їх формули, назвіть їх.
Б) Як добувають кисень в промисловості?
В) Як практично відрізнити кисень від вуглекислого газу?
Г) Які чинники сприяють горінню?
Д) Які чинники призводять до припинення горіння?
Е) Як добути кисень з перманганату калію? Напишіть рівняння реакції.
Є) Який вміст кисню в атмосфері?
Ж) За рахунок чого вміст кисню в атмосфері підтримується на постійному рівні?


Контрольна робота з хімії у 8 класі (І семестр)
Варіант №1
1.                 Внаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю розчину 2 моль утворюється Калій нітрат. Визначте його масу.
2.                 Які хімічні рівняння характерні для солей? Наведіть приклади.
3.                 Який об’єм (н.у.) Сульфур (ІV) оксиду можна поглинути розчином, що містить барій гідроксид кількістю речовини 3 моль.
4.                 Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Ba→Ba(OH)2→Ba(NO3)2→BaCO3→BaCl2. Усі речовини назвіть.
5.                 Чи можлива реакція: Al2O3+Pb→… Відповідь поясніть.
6.                 Карбон утворює з Оксигеном два оксиди6 в одному він виявляє валентність два, в іншому – чотири. Напишіть рівняння реакцій утворення цих оксидів.
7.                 Напишіть рівняння реакцій обміну між розчинами солей:
А) купрум (ІІ) хлориду і натрій сульфату;
Б) алюміній сульфату і барій хлориду.
8.                 Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть тип кожної реакції:
А) КOH+HCl→
Б) BaO+H2SO4→
B) SO3+H2O→
Г) P+O2→
9.                 Як трьома способами добути Алюміній хлорид?


*Залізну пластину масою 50 г занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилася на 1,5 г. Обчисліть масу заліза, що перейшло в розчин, масу міді, що виділилася на пластині.




Контрольна робота з хімії у 8 класі (І семестр)
Варіант №2
1.                 В результаті прожарювання Алюміній гідроксиду масою 312 т отримують Алюміній оксид. Визначте його масу.
2.                 Які хімічні рівняння характерні для основ? Наведіть приклади.
3.                 Який об’єм водню можна отримати внаслідок дії хлоридної кислоти на 5 моль магнію?
4.                 Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Zn→ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO. Усі речовини назвіть.
5.                 Чи можлива реакція: Al2O3+Ca→… Відповідь поясніть.
6.                 Під час добування яких речовин в реакцію вступає вода: хлоридної кислоти, натрій хлориду, сульфітної кислоти, ферум (ІІІ) гідроксиду, барій гідроксиду? Рівняння реакцій запишіть.
7.                 Напишіть рівняння реакцій обміну між розчинами солей:
А) Натрій хлориду і Аргентум нітрату;
Б) Натрій сульфату і барій хлориду.
8.                 Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть тип кожної реакції:
А) NaOH+HClO4→
Б) Na2O+H2SiO3→
B) SO2+H2O→
Г) N2+O2→
9.                 Як трьома способами добути Барій гідроксид?


*Якщо пропускати надлишок сульфур діоксиду крізь розчин гашеного вапна, утворюється кисла сіль. Напишіть рівняння реакції та обчисліть об’єм сульфур (ІV) оксиду, який прореагував з кальцій гідроксидом, якщо при цьому отримано кальцій гідрогенсульфіт масою 50,5 кг.


Контрольна робота з хімії у 8 класі (І семестр)
Варіант №3
1.                       Обчисліть об’єм водню, що виділяється при дії на 13 г цинку надлишку хлоридної кислоти.
2.                       Які хімічні рівняння характерні для кислот? Наведіть приклади.
3.                       Обчисліть кількість речовини Хром (ІІІ) оксиду, який утворюється при розкладанні 41,2 г Хром (ІІІ) гідроксиду
4.                       Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Сa→СaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2→CaCO3. Усі речовини назвіть.
5.                       Чи можлива реакція: CaO+Al→… Відповідь поясніть.
6.                       Які оксиди можна отримати, окиснивши цинк сульфід? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
7.                       Напишіть рівняння реакцій обміну між розчинами солей:
А) купрум (ІІ) хлориду і натрій сульфату;
Б) алюміній сульфату і барій хлориду.
8.                       Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть тип кожної реакції:
А) КOH+HCl→
Б) BaO+H2SO4→
B) SO3+H2O→
Г) P+O2→
9.                       Як трьома способами добути Кальцій оксид?


*Обчисліть масу осаду, який утвориться, якщо до розчину Натрій сульфату масою 200 г з масовою часткою солі 7,1 % добавити розчин барій хлориду.






Контрольна робота з хімії у 8 класі (І семестр)
Варіант №4
1.                       Який об’єм кисню витратиться на спалювання метану (СН4) масою 48 кг?
2.                       Які хімічні рівняння характерні для оксидів? Наведіть приклади.
3.                       Обчисліть масу солі, яку можна отримати внаслідок повної нейтралізації 2,5 моль Калій гідроксиду сульфатною кислотою.
4.                       Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Сu→СuO→CaSO4→Cu(OH)2→CuCl2. Усі речовини назвіть.
5.                       Чи можлива реакція: PbO+Al→… Відповідь поясніть.
6.                       У чому полягає суть реакції нейтралізації? Наведіть приклади таких реакцій.
7.                       Напишіть рівняння реакцій обміну між розчинами солей:
А) сульфатної кислоти  і натрій гідроксиду;
Б) кальцій карбонату і хлоридної кислоти.
8.                       Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть тип кожної реакції:
А) КOH+HCl→
Б) Ba(OH)2+H2S→
B) P2O5+H2O→
Г) H2+O2→
9.                       Як трьома способами добути Карбон (IV) оксид?


*До розчину, що містить 2 моль сульфатної кислоти додали 2 моль калій гідроксиду, після чого розчин випарили, отриману тверду речовину висушили без прожарювання. Яка речовина утворилася? Обчисліть її масу?

Контрольна робота з хімії у 8 класі (ІІ семестр)
Варіант І
1. Ковалентним називається зв’язок, що утворюється:
     а) йонами; б) спільною електронною парою;
     в) йонами та спільною електронною парою.
2. Валентність атома Оксигену  в оксидах дорівнює:
     а) ІІ; б) І; в) 0.
3. Дано рівняння реакції: Zn+2HCl = ZnCl2+H2. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Цинк хлориду.
4. Найбільш полярним є ковалентний зв’язок між атомами:
     а) H-Cl; б)H-N; в)H-S. Чому?
5. Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p3 виявляє валентність в оксиді ____, в леткій сполуці з Гідрогеном ____.
6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: N2, HF, NH3, CH4, H2S, KCl.
7. Охарактеризуйте елемент № 19.
8. Елемент головної підгрупи ІІ групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом, об’ємом 1,12 л (н.у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.
9. Що таке електронегативність? Який елемент періодичної системи має найвищу електронегативність.
Контрольна робота з хімії у 8 класі (ІІ семестр)
Варіант ІІ
1. Йонним називається хімічний зв’язок, що утворюється:
     а) електростатичним притяганням між йонами;
     б) спільною електронною парою;
     в) йонами та спільною електронною парою.
2. Як визначити валентність атомів у простих речовинах?
3. Дано рівняння реакції: 2CuS+O2=2Cu+SO2. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Купрум сульфіду.
4. Вкажіть ряд, в якому наведені лише неполярні молекули:
     а) N2; PH3; H2.                    б) N2; O2; J2.
     в) N2; H2O; NH3.
5. Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p5 виявляє валентність в оксиді ____, в леткій сполуці з Гідрогеном ____.
6. Визначте тип хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: SO3, NCl3, ClF3, Br2, H2O, NaCl.
7. Охарактеризуйте елемент № 17.
8. Оксид елемента головної підгрупи ІІ групи масою 2.8 г повністю розчинився в хлорид ній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.
9. Що таке квантові числа? Чим вони визначаються? Що означають?
Контрольна робота з хімії у 8 класі (ІІ семестр)
Варіант ІІІ
1. Речовина з молекулярною формулою F2, утворена хімічним зв’язком:
     а) йонним; б) ковалентним полярним;
     в) ковалентним неполярним.
2. Валентність лужних металів дорівнює:
     а) І,        б) ІІ,           в) 0.
3. У вузлах атомних кристалічних граток розміщені:
     а) полярні і неполярні молекули; б) атоми неметалів;
     в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.
4. Дано рівняння реакції: Н2S+O2 = H2O+S. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули води.
5. Вкажіть ряд, в якому наведено лише йонні сполуки:
     а) KCl; ZnBr2; Al2O3;          б) HF; SO3; H2SO4;
     в) K2SiO3; NO2; HBr.
6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: CO2, PH3, H2, OF2, O2, KF.
7. Охарактеризуйте елемент № 15.
8. У реакції з елементом головної підгрупи ІІІ групи масою 5,4 г повністю прореагував хлор об’ємом 6,72 л. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.
9. Вкажіть характеристики ковалентного зв’язку.
Контрольна робота з хімії у 8 класі (ІІ семестр)
Варіант ІV
1. Речовина з молекулярною формулою NH3, утворена хімічним зв’язком:
     а) йонним; б) ковалентним полярним;
     в) ковалентним неполярним.
2. Валентність галогенів в оксидах алів дорівнює:
     а) І,        б) VIІ,                  в) 0.
3. У вузлах маталічних кристалічних граток розміщені:
     а) полярні і неполярні молекули; б) атоми металів;
     в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.
4. Дано рівняння реакції: НgO = O2+Hg. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Меркурій оксиду.
5. Вкажіть ряд, в якому наведено лише йонні сполуки:
     а) K2SiO3; NO2; HBr ; б) N2; H2O; NH3; в) KCl; ZnBr2; AlCl3.
6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: SO2, NH3, Cl2, SnO2, O2, CaF2.
7. Охарактеризуйте елемент № 13.
8. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента VI групи за воднем – 40. Масова частка Оксисену в ньому – 60%. Визначте елемент.  Складіть схему будови атома, електронну формулу.
9. Що таке ізотопи? Чим вони подібні і чим відрізняються між собою. Наведіть приклади ізотопів.


Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Розчини»
Варіант 1
1.                              Виберіть твердження, які характеризують колоїдні розчини:
а) Однорідні суміші змінного складу, у яких частинки розчиненої речовини можна побачити в промені світла,
б) Розчини, в яких частинки розчиненої речовини не можна побачити у промені світла,
в) розчини, у яких частинки розчиненої речовини не можна побаити у промені світла,
г) Суміш двох рідин, що не змішуються між собою.
2.                              Вкажіть розчини, що проводять електричний струм. Обгрунтуйте.
а) Розчин нітратної кислоти,          
б) Розчин соди;
в) Розчин спирту;                
г) Розчин тринітрогліцеролу.
3.                              За назвами запишіть формули сильних електролітів. Відповідь обгрунтуйте:
а) Купрум (ІІ) сульфат,                                
б) Ферум (ІІІ) хлорид,
в) Барій карбонат,                           
г) Кальцій фосфат.
4.                              Вкажіть, взаємодію якої пари речовин характеризує йонне рівняння: Ва2++SO42-=BaSO4:
а) Барій нітрат і сульфатна кислота,
б) Барій хлорид і Натрій сульфіт,
в) Натрій сульфат і барій;
г) Барій оксид і сульфатна кислота.
5.                              Вкажіть, які пари йонів не можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Мg2+ i  Cl-,                         
б) Cu2+ i OH-,
в) Сa2+ i CO32-,                                  
г) Cu2+ i SO42-.
6.                              Вкажіть масову частку розчиненої речовини в розчині, виготовленому з натрій хлориду масою 15 г і води масою 235 г.
7.                              Обчисліть об’єм розчину сульфатної кислоти (густина 1,838 г/см3), необхідний для виготовлення розчину масою 400 г з масовою часткою розчиненої речовини 20%.
8.                              Обчисліть масу калій гідроксиду, що міститься в розчині масою 60 г, якщо масова частка лугу в ньому рівна 0,02.
9.                              Вкажіть, яка з реакцій відбуватиметься в розчині практично до кінця, назвіть ознаку, що це підтверджує. Відповідь проілюструйте відповідними молекулярними, йонними рівняннями:
а) Натрій сульфат і Барій хлорид;
б) Натрій нітрат і Барій хлорид.
10.                          Запишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
Сu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Розчини»
Варіант 2
1.                              Виберіть твердження, які характеризують грубодисперсні системи:
а) Однорідні суміші змінного складу, у яких частинки розчиненої речовини можна побачити в промені світла,
б) Розчини, в яких частинки розчиненої речовини не можна побачити у промені світла,
в) розчини, у яких частинки розчиненої речовини не можна побаити у промені світла,
г) Суміш двох рідин, що не змішуються між собою.
2.                              Вкажіть розчини, що проводять електричний струм. Обгрунтуйте.
а) Розчин сульфатної кислоти,        б) Розчин лугу;
в) Розчин фруктози;             г) Спиртова настоянка.
3.                              За назвами запишіть формули сильних електролітів. Відповідь обгрунтуйте:
а) Хром  (ІIІ) сульфат,                                  б) Ферум (ІІ) хлорид,
в) Кальцій карбонат,                                    г) Аргентум (І) фосфат.
4.                              Вкажіть, взаємодію якої пари речовин характеризує йонне рівняння: Ca2++CO32-CaCO3:
а) Кальцій нітрат і сульфатна кислота,
б) Кальцій хлорид і натрій карбонат,
в) Натрій сульфат і кальцій;
г) Кальцій оксид і карбонатнаа кислота.
5.                              Вкажіть, які пари йонів не можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Сa2+ i  Cl-,                           б) Fe2+ i OH-,
в) Ba2+ i CO32-,                        г) Fe3+ i SO42-.
6.                              Вкажіть масову частку розчиненої речовини в розчині, виготовленому з натрій хлориду масою 50 г і води масою 550 г.
7.                              Якою буде масова частка нітратної кислоти в розчині, виготовленому з води об’ємом 169,56 мл і безводної нітратної кислоти об’ємом 20 мл, що має густину 1,5222 г/см3?
8.                              Обчисліть масу калій карбонату, що міститься в розчині масою 150 г, якщо масова частка солі в ньому рівна 3%.
9.                              Вкажіть, яка з реакцій відбуватиметься в розчині практично до кінця, назвіть ознаку, що це підтверджує. Відповідь проілюструйте відповідними молекулярними, йонними рівняннями:
а) Натрій йодид і Аргентум (І)нітрат;
б) Барій нітрат і Кальцій хлорид.
10.                          Запишіть рівняння реакцій за наведеними схемами: Na→NaOH→Na2SO4→NaNO3
Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Розчини»
Варіант 3
1.                              Виберіть твердження, які характеризують емульсії:
а) Однорідні суміші змінного складу, у яких частинки розчиненої речовини можна побачити в промені світла,
б) Розчини, в яких частинки розчиненої речовини не можна побачити у промені світла,
в) розчини, у яких частинки розчиненої речовини не можна побаити у промені світла,
г) Суміш двох рідин, що не змішуються між собою.
2.                              Вкажіть розчини, що проводять електричний струм. Обгрунтуйте.
а) Розчин карбонатної кислоти,      б) Розчин кухонної солі;
в) Розчин цукру;                   г) Розчин тринітрогліцеролу.
3.                              За назвами запишіть формули сильних електролітів. Відповідь обгрунтуйте:
а) Натрій сульфат,                             б) Аргентум (І) хлорид,
в) Натрій карбонат,                          г) Ферум (ІІІ) гідроксид.
4.                              Вкажіть, взаємодію якої пари речовин характеризує йонне рівняння: Ва2++SO42-=BaSO4:
а) Барій нітрат і сульфатна кислота,
б) Барій хлорид і Натрій сульфіт,
в) Натрій сульфат і барій;
г) Барій оксид і сульфатна кислота.
5.                              Вкажіть, які пари йонів не можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Ag+ i  Br-,                            б) Al3+ i OH-,
в) Zn2+ i CO32-,                        г) Mn2+ i SO42-.
6.                              Скільки потрібно взяти води і солі для приготування 30 г 3% розчину?
7.                              Обчисліть масову частку розчиненої речовини у хлоридній кислоті, виготовленій розчиненням гідроген хлориду (газ) об’ємом 44, 8 л (н.у.) у воді об’ємом 427 мл.
8.                              Обчисліть масу калій хлориду, що міститься в розчині масою 300 г, якщо масова частка солі в ньому рівна 0,15.
9.                              Вкажіть, яка з реакцій відбуватиметься в розчині практично до кінця, назвіть ознаку, що це підтверджує. Відповідь проілюструйте відповідними молекулярними, йонними рівняннями:
а) Натрій карбонат і Кальцій хлорид;
б) Натрій фосфат і Калій хлорид.
10.                          Запишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
Сu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2

Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Розчини»
Варіант 4
1.                              Виберіть твердження, які характеризують золі:
а) Однорідні суміші змінного складу, у яких частинки розчиненої речовини можна побачити в промені світла,
б) Розчини, в яких частинки розчиненої речовини не можна побачити у промені світла,
в) розчини, у яких частинки розчиненої речовини не можна побаити у промені світла,
г) Суміш двох рідин, що не змішуються між собою.
2.                              Вкажіть розчини, що проводять електричний струм. Обгрунтуйте.
а) Розчин сульфатної кислоти,        б) Розчин кухонної солі;
в) Розчин фруктози;             г) Розчин фенолфталеїну.
3.                              За назвами запишіть формули сильних електролітів. Відповідь обгрунтуйте:
а) Ферум  (ІIІ) нітрат,                                   б) Цинк (ІІ) хлорид,
в) Барій фосфат,                                          г) Аргентум (І) бромід.
4.                              Вкажіть, взаємодію якої пари речовин характеризує йонне рівняння: Ca2++CO32-CaCO3:
а) Кальцій нітрат і сульфатна кислота,
б) Кальцій хлорид і натрій карбонат,
в) Натрій сульфат і кальцій;
г) Кальцій оксид і карбонатнаа кислота.
5.                              Вкажіть, які пари йонів не можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Mn2+ i  Cl-,                          б) Fe3+ i OH-,
в) Al3+ i PO43-,                         г) Fe3+ i SO42-.
6.                              Яку масу води і солі необхідно взяти для приготування 170 г 20% розчину?.
7.                              Обчисліть, який об’єм гідроген сульфіду (газ) витрачається за н.у. для виготовлення розчину сульфідної кислоти масою 200 г, якщо вміст розчиненої речовини в ньму дорівнює 1,7%.
8.                              Обчисліть масу калій гідроксиду, що міститься в розчині масою 200 г, якщо масова частка солі в ньому рівна 0,04.
9.                              Вкажіть, яка з реакцій відбуватиметься в розчині практично до кінця, назвіть ознаку, що це підтверджує. Відповідь проілюструйте відповідними молекулярними, йонними рівняннями:
а) Аргентум (І) нітрат і Натрій сульфат;
б) Натрій нітрат і Кальцій хлорид.
Запишіть рівняння реакцій за наведеними схемами
Na→NaOH→Na2SO4→NaNO3 




Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»
Варіант І
  1. Якісною реакцією на гліцерин є взаємодія з…
  2. Вкажіть, яка з хімічних реакцій є реакцією етерифікації:
    а) взаємодія між спиртом і карбоновою кислотою,
    б) взаємодія між двома спиртами;
    в) окиснення спиртів.
  3. У природі існують жири:
    а) лише рослинного походження;
    б) лише тваринного походження;
    в) рослинного і тваринного походження.
  4. Установіть відповідність:
1.
C2H5-OH
А.
Спирт
2.
CH3-COOC2H5
Б.
Кислота
3.
CH3-CH2-COOH
В.
Вуглевод
4.
(C6H10O5)n
Г.
Естер
  1. Реакція розкладу вуглеводів під дією води називається…
  2. Вкажіть, з залишків якого мономера складаються макромолекули целюлози.
  3. Напишіть в молекулярній та йонній формі реакції взаємодії між речовинами:
    а) оцтовою кислотою і кальцієм;
    б) оцтовою кислотою і калій карбонатом.
  4. Напишіть рівняння реакції гідролізу сахарози.
  5. Обчисліть масу кислоти і спирту, які утворюються в результаті гідролізу 125 г пентилового естеру метанової кислоти.
  6. Обчисліть масу етанолу, який можна одержати зі 100 кг крохмалю, якщо втрати у виробництві становлять 15%.


Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»
Варіант ІІ
  1. Якісною реакцією на крохмаль є взаємодія з…
  2. Вкажіть, чим пояснюється відсутність газоподібних речовин в гомологічному ряду насичених одноатомних спиртів:
    а) наявністю міжмолекулярного водневого зв’язку;
    б) наявністю ковалентного зв’язку;
    в) високою відносною молекулярною масою.
  3. Жирами називаються :
    а) естери вищих карбонових кислот і етанолу;
    б) естери вищих карбонових кислот і гліцерину;
    в) естери низькомолекулярних кислот і гліцерину.
  4. Встановіть відповідність:
1.
CH3-O-CH3
А.
Спирт
2.
C3H7-OH
Б.
Кислота
3.
H-COOH
В.
Вуглевод
4.
C12H22O11
Г.
Естер
  1. Природні полімери целюлоза й крохмаль належать до класу…
  2. Вкажіть, в результаті якої реакції утворюються макромолекули крохмалю.
  3. Напишіть в молекулярній та йонній формах реакції взаємодії між речовинами:
    а) оцтовою кислотою і кальцій оксидом;
    б) оцтовою кислотою і калій гідроксидом.
  4. Напішіть рівняння гідролізу целюлози.
  5. Обчисліть масу метанової кислоти й етанолу для приготування ромової есенції масою 240 г.
  6. Обчисліть масу крохмалю, яку можна одержати з Карбон (IV) оксиду об’ємом 202 л в процесі фотосинтезу.

Контрольна робота з хімії у 9 класі  з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»
Варіант ІІІ
  1. Якісною реакцією на глюкозу є взаємодія з…
  2. Вкажіть властивості етанолу, що спричиняють його застосування в фармацефтичній промисловості:
    а) розчинник і антисептик;
    б) має слабку наркотичну дію;
    в) добре розчиняється у воді.
  3. Жири, як естери вступають в реакцію:
    а) дегідратації;
    б) гідрування;
    в) гідролізу.
  4. Встановіть відповідність:
1.
C17H35COOH
А.
Спирт
2.
CH3-OH
Б.
Кислота
3.
C6H12O6
В.
Вуглевод
4.
C3H7COOCH3
Г.
Естер
  1. У побуті сахарозу називають…
  2. Вкажіть, в результаті якого процесу в природі утворюються целюлоза і крохмаль?
  3. Напишіть в молекулярній та йонній формі реакції взаємодії між речовинами:
    а) оцтовою кислотою і магнієм;
    б) оцтовою кислотою і натрій гідроксидом.
  4. Напишіть рівняння гідролізу крохмалю.
  5. Обчисліть масу естеру, що утвориться в результаті взаємодії 22 г пропанової кислоти і 11,5 г етанолу.
  6. Обчисліть масу целюлози, що утвориться в результаті фотосинтезу, якщо при цьому виділилося 403,2 м3 кисню.




Автор: на

Немає коментарів:

Дописати коментар

Підписатися на: Дописати коментарі (Atom)